Phản ứng giữa FeS và ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ có thể cho sản phẩm khác nhau, tùy vào điều kiện của chất tham gia phản ứng.
+ Nếu dùng ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ loãng, phản ứng xảy ra là :
$FeS+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to FeS{{O}_{4}}+{{H}_{2}}S$
Đây là phản ứng giữa muối – axit thông thường, sản phẩm tạo thành là muối $FeS{{O}_{4}}$ (không phải là $F{{e}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}$ như câu hỏi của em)
+ Nếu dùng ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ đặc, nóng, phản ứng xảy ra là :
$2FeS+10{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to F{{e}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}+9S{{O}_{2}}+10{{H}_{2}}O$
Vì ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ đặc, nóng có tính OXH mạnh, sẽ đưa Fe (II) lên Fe (III) và tạo sản phẩm khử là khí $S{{O}_{2}}$