$Zn+2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}$ (1)
$CuO+{{H}_{2}}\xrightarrow{t{}^\circ }Cu+{{H}_{2}}O$ (2)
Trong phản ứng (1) : ${{n}_{Zn}}=\frac{6,5}{65}=0,1\,mol$
${{n}_{{{H}_{2}}}}={{n}_{Zn}}=0,1\,mol$

Trong phản ứng (2) , khi $CuO$ tác dụng với ${{H}_{2}}$ ở nhiệt độ cao, nguyên tử oxi đã tách ra khỏi phân tử $CuO$ và kết hợp với ${{H}_{2}}$ tạo ra ${{H}_{2}}O$ . Do đó sự chênh lệch khối lượng của $CuO$ và chất rắn sau phản ứng là khối lượng của nguyên tử oxi đã bị tách ra khỏi phân tử $CuO$. Khi phản ứng xảy ra không hoàn toàn , hiệu suất < 100 % thì hỗn hợp chất rắn sau phản ứng chứa $Cu$ và $CuO$ chưa phản ứng hết . Vậy nên nếu cho khối lượng $Cu$ thu được sau phản ứng là 5,2 g giải sẽ không ra kết quả đúng .

Ta có : ${{m}_{{{O}_{trong\,CuO\,bi\,tach\,ra}}}}={{m}_{CuO}}-{{m}_{cr}}=6-5,2=0,8g$
${{n}_{O}}=\frac{0,8}{16}=0,05\,\,mol$
${{n}_{{{H}_{2}}_{phan\,ung}}}={{n}_{Cu{{O}_{phan\,ung}}}}={{n}_{O}}=0,05\,mol$
Hiệu suất phản ứng (2) là : $H=\frac{0,05.100%}{0,1}=50%$