Hướng dẫn giải

- Chọn C.

- Khí thu được là khí $\text{C}{{\text{O}}_{2}}$: ${{n}_{\text{C}{{\text{O}}_{2}}}}=\frac{1,12}{22,4}=0,05$ (mol)

- Đặt x, y lần lượt là số mol của$NaHC{{O}_{3}}$ và $Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}$ trong hỗn hợp ban đầu.

- Khi nhiệt phân muối hiđrocacbonat tạo thành muối cacbonat

                                    2$NaHC{{O}_{3}}$$\xrightarrow{{{t}^{0}}}$$N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}$+  $C{{O}_{2}}\uparrow $+  ${{H}_{2}}O$

         (mol)             x$\to $                    x              x

$Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}$$\xrightarrow{{{t}^{0}}}$$CaC{{O}_{3}}$ +  $C{{O}_{2}}\uparrow $+  ${{H}_{2}}O$

 (mol)             y         $\to $                y              y

- Các muối cacbonat (trừ muối cacbonat của kim loại kiềm) lại bị nhiệt phân hủytạo thành oxit bazơ

                                    $CaC{{O}_{3}}$$\xrightarrow{{{t}^{0}}}$CaO  +$C{{O}_{2}}\uparrow $

(mol)             y         $\to $   y            y

- Chất rắn thu được sau phản ứng là hỗn hợp gồm $N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}$ và CaO.

- Theo PTHH:

+ Tổng số mol $C{{O}_{2}}$= x + 2y = 0,05(mol) (I).

+ Tổng khối lượng chất rắn sau phản ứng= 106x + 56y = 2,96(gam) (II).

- Giải (I) và (II) được: x = 0,02 (mol) và y = 0,015 (mol).

$\to\left\{\begin{align}&{{n}_{NaHC{{O}_{3}}}}=0,02\text{}(mol)\\&{{n}_{Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}}}=0,015(mol) \\ \end{align} \right.$

$\left\{\begin{align}&{{m}_{NaHC{{O}_{3}}}}=0,02.84=1,68(gam)\\&{{m}_{Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}}}=0,015.162=2,43\text{ }(gam) \\ \end{align} \right.$

$\to$ % ${{m}_{Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}}}=\frac{2,43}{2,43+1,68}.100%=59,12%$