Hướng dẫn giải

- Chọn A.

- Ta có: ${{n}_{C{{O}_{2}}}}=\frac{6,72}{22,4}=0,3$ (mol)

- Đặt x, y lần lượt là số mol của$CaC{{O}_{3}}$ và $MgC{{O}_{3}}$

- PTHH:                      $CaC{{O}_{3}}$$\xrightarrow{{{t}^{0}}}$$CaO$ +  $\text{C}{{\text{O}}_{2}}\uparrow $

(mol)             x         $\to $    x   x

$MgC{{O}_{3}}$$\xrightarrow{{{t}^{0}}}$$MgO$ +  $\text{C}{{\text{O}}_{2}}\uparrow $

 (mol)             y           $\to $y            y

- Theo PTHH:

+ Tổng số mol $C{{O}_{2}}$= x + y = 0,3(mol) (I).

+ Tổng khối lượng hai oxit= 56x + 40y = 13,6(gam) (II).

- Giải (I) và (II) được: x = 0,1 (mol) và y = 0,2 (mol).

$\to \left\{ \begin{align}  & {{n}_{CaC{{O}_{3}}}}=0,1(mol)\to {{m}_{CaC{{O}_{3}}}}=0,1.100=10(gam) \\ & {{n}_{MgC{{O}_{3}}}}=0,2(mol)\to {{m}_{MgC{{O}_{3}}}}=0,2.84=16,8(gam) \\ \end{align} \right.$