Hướng dẫn giải

• Số mol SO₂: n SO₂ = 5,6/22,4 = 0,25 mol.


• Số mol KOH: nKOH = 0,6.1 = 0,6 mol.


• Lập tỷ lệ số mol: Viết 2 phương trình để tạo ra 2 muối tương ứng. Nếu tổng hệ số chất nào lớn hơn thì sẽ để chất đó trên tử số.


• PTHH: (1) SO₂ + KOH $\xrightarrow{{}}$ KHSO₃

                              (2) SO₂ + 2KOH $\xrightarrow{{}}$ K₂SO₃ + H₂O

• Nhận thấy: Tổng hệ số của KOH lớn hơn thì ta sẽ lập tỉ lệ: T = $\frac{{{n}_{KOH}}}{{{n}_{S{{O}_{2}}}}}$

Nếu 1 $\le $ T thì chỉ xảy ra phản ứng (1).

Nếu 1 < T < 2 thì xảy ra cả hai phản ứng (1) và (2).

Nếu T $\ge $ 2 thì chỉ xảy ra phản ứng (2).

• Lập tỉ lệ: T = $\frac{{{n}_{KOH}}}{{{n}_{S{{O}_{2}}}}}=\frac{0,6}{0,25}>2$ → sau phản ứng thu được muối K₂SO₃ và KOH dư.

-     Theo PTHH, số mol K₂SO₃: nK₂SO₃ = nSO₂ = 0,25 mol.

• Số mol KOH dư = 0,6 - 2.0,25 = 0,1 mol.


• Vậy khối lượng chất tan trong dung dịch sau phản ứng:

m = mK₂SO₃ + mKOH = 0,25.158 + 0,1.56 = 45,1 gam. Chọn đáp án A.