Hướng dẫn giải

• Số mol H₂SO₄: nH₂SO₄ =$\frac{100\times 73,5%}{98}=0,75$ mol.


• Số mol Al: nAl = 8,1/27 = 0,3 mol


• PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ $\xrightarrow{{}}$ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂


• Theo PTHH, tỉ lệ số mol phản ứng là: $\frac{{{n}_{Al}}}{{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}}=\frac{2}{3}$


• Theo đề bài, $\frac{{{n}_{Al}}}{{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}}=\frac{0,3}{0,75}<\frac{2}{3}$ → Al phản ứng hết, H₂SO₄ còn dư sau phản ứng.


• Tính số mol H₂ theo Al: nH₂ = 3/2.nAl = 3/2.0,3 = 0,45 mol.


• Khí H₂ bay ra khỏi dung dịch, do đó khối lượng dung dịch sau phản ứng:

M_dd = m_{dd H2SO4} + m_Al - m_H2 = 100 + 8,1 - 0,45.2 = 107,2 gam.

• nAl₂(SO₄)₃ = ½.nAl = 0,3/2 = 0,15 mol


• Nồng độ phần trăm của nhôm sunfat: C% = $\frac{0,15\times 342}{107,2}$ x 100% = 47,85


• Chọn đáp án A.