Hướng dẫn giải
- Số mol SO2: nSO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol.
- Số mol Ca(OH)2: nCa(OH)2 = 0,15.1 = 0,15 mol.
- Lập tỷ lệ số mol: Viết 2 phương trình để tạo ra 2 muối tương ứng. Nếu tổng hệ số chất nào lớn hơn thì sẽ để chất đó trên tử số.
- PTHH: (1) SO2 + Ca(OH)2 $\xrightarrow{{}}$ CaSO3 + H2O
(2) 2SO2 + Ca(OH)2 $\xrightarrow{{}}$ Ca(HSO3)2
- Nhận thấy: Tổng hệ số của SO2 lớn hơn thì ta sẽ lập tỉ lệ: $T=\frac{{{n}_{S{{O}_{2}}}}}{{{n}_{Ca{{(OH)}_{2}}}}}$
Nếu 1 T thì chỉ xảy ra phản ứng (1).
Nếu 1 < T < 2 thì xảy ra cả hai phản ứng (1) và (2).
Nếu T 2 thì chỉ xảy ra phản ứng (2).
- Lập tỉ lệ: $T=\frac{{{n}_{S{{O}_{2}}}}}{{{n}_{Ca{{(OH)}_{2}}}}}=\frac{0,2}{0,15}$
- Do 1 < T < 2 nên sau phản ứng thu được 2 muối CaSO3 và Ca(HSO3)2.
- Đặt x, y lần lượt là số mol của CaSO3 và Ca(HSO3)2.
- Theo PTHH:
+ Tổng số mol SO2 = x + 2y = 0,2 mol (I).
+ Tổng số mol Ca(OH)2 = x + y = 0,15 mol (II).
- Giải (I) và (II) được: x = 0,1 mol; y = 0,05 mol.
- Vậy: m = mCaSO3 = 0,1.120 = 12 gam. Chọn đáp án B.