1.
$\begin{align}
& MgO+2HCl\to MgC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}O \\
& A{{l}_{2}}{{O}_{3}}+6HCl\to 2AlC{{l}_{3}}+3{{H}_{2}}O \\
\end{align}$
2.
19,88g $\left\{ MgO,A{{l}_{2}}{{O}_{3}} \right\}$ + 500ml HCl $\to$ 47,38g chất rắn + ${{H}_{2}}O$
Từ phương trình ta thấy: ${{n}_{{{H}_{2}}O}}=\frac{1}{2}{{n}_{HCl}}$
Bảo toàn khối lượng:
${{m}_{hh}}+{{m}_{HCl}}={{m}_{cr}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}$
$19,88+36,5\times {{n}_{HCl}}=47,38+18\times \frac{1}{2}\times {{n}_{HCl}}$
$\Rightarrow {{n}_{HCl}}=1(mol)$
${{C}_{HCl}}={{n}_{HCl}}:V=1:0,5=2(M)$
3. Khi cho tác dụng với 1000ml HCl thu được 50,68g chất rắn
${{n}_{HCl}}=2\times 1=2(mol)$
Bảo toàn khối lượng:
${{m}_{hh}}+{{m}_{HCl}}={{m}_{cr}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}$
$19,88+36,5\times {{n}_{HCl}}=50,68+18\times \frac{1}{2}\times {{n}_{HCl}}$
$\Rightarrow {{n}_{HCl}}=1,12(mol)$ < 2mol
Vậy HCl dư, oxit phản ứng hết
Gọi số mol MgO và $A{{l}_{2}}{{O}_{3}}$ trong $\frac{1}{2}$hỗn hợp A là a và b
Ta có:
$\left\{ \begin{align}
& 40a+102b=19,88 \\
& 2a+6b=1,12 \\
\end{align} \right.$Giải hệ phương trình ta được :
a = 0,14 (mol), b = 0,14 (mol)
% MgO = $\frac{0,14\times 40}{19,88}\times 100$% = 28,17 %
% $A{{l}_{2}}{{O}_{3}}=$100 % - 28,17 % = 71,83 %