$aFe+b{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to cF{{e}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}+dS{{O}_{2}}+e{{H}_{2}}O$
Số nguyên tử Fe: a = 2c (1)
Số nguyên tử H: 2b = 2e hay b = e (2)
Số nguyên tử S: b = 3c + d (3)
Số nguyên tử O: 4b = 12c + 2d + e (4)
Từ (1) chọn c = 1, a = 2
(3): b = 3 + d
(4): 4b = 12 + 2d + e mà b = e nên 3b = 12 + 2d
Suy ra: b = 6 = e, d = 3
Vậy:
$2Fe+6{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to F{{e}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}+3S{{O}_{2}}+6{{H}_{2}}O$

$2Fe+6{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to F{{e}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}+3S{{O}_{2}}+6{{H}_{2}}O$