Bài 2: Hỗn hợp $X$ gồm $Zn$ và $Cu$. Cho m gam hỗn hợp $X$ vào dung dịch ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$loãng dư còn lai 2 gam chất rắn. Thêm 4 gam $Cu$ vào m gam hỗn hợp $X$ thu được hỗn hợp $Y$, khi đó thành phần phần trăm về khối lượng của $Zn$ trong hỗn hơp $X$ lớn hơn trong hỗn hợp $Y$ là 25%. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của $Cu$ trong hỗn hợp $X$ biết rằng khi ngâm hỗn hơp $Y$ trong dung dịch $NaOH$ một thời gian thì thể tích khí sinh ra vượt quá 1,12 lít (đktc).

Giải

$Y$ không phản ứng với dung dịch ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$loãng nên ${{m}_{Cu}}$trong hỗn hợp $X$= 2 g.

Khối lượng $Y$ trong hỗn hợp $Y$= 2 + 4 = 6 g

Phần trăm khối lượng $Zn$ trong hỗn hợp $X$ = $\frac{{{m}_{Zn}}.100%}{{{m}_{Zn}}+2}$
Phần trăm khối lượng $Zn$ trong hỗn hợp $Y$ = $\frac{{{m}_{Zn}}.100%}{{{m}_{Zn}}+6}$

Ta có: $\frac{{{m}_{Zn}}.100%}{{{m}_{Zn}}+2}$$-\frac{{{m}_{Zn}}.100%}{{{m}_{Zn}}+6}=25%$
Suy ra: ${{m}_{Zn}}=2g$ hoặc ${{m}_{Zn}}=6g$

Ngâm Y trong dung dịch NaOH xảy ra phản ứng

$Zn+2NaOH\xrightarrow[{}]{}N{{a}_{2}}Zn{{O}_{2}}+{{H}_{2}}$

${{n}_{Zn}}={{n}_{{{H}_{2}}}}>\frac{1,12}{22,4}=0,05\,\,mol$

Do đó: ${{m}_{Zn}}>0,05.65=3,25\,g$

Suy ra ${{m}_{Zn}}=6g$

$%{{m}_{C{{u}_{(X)}}}}=\frac{2}{6+2}.100%=25%$