Có 600g dung dịch $KCl{{O}_{3}}$ bão hoà có nồng độ 6,5%. Cho bay hơi nước ở nhiệt độ $20{}^\circ C$

không đổi cho đến khi nhận được hỗn hợp gồm một phần $KCl{{O}_{3}}$ kết tinh và một phần là dung dịch còn lại có khối lượng 413g.

Tính khối lượng $KCl{{O}_{3}}$ kết tinh ?

Giải

Khối lượng $KCl{{O}_{3}}$ tại $20{}^\circ C$ = $600.6,5%=39$ (g)

Khối lượng dung môi: $600-39=561$ (g)

Ở $20{}^\circ C$ cứ $561$g ${{H}_{2}}O$ hoà tan được $39$ g $KCl{{O}_{3}}$

Ở $20{}^\circ C$ 100g ${{H}_{2}}O$ hoà tan được $x$ (g) $KCl{{O}_{3}}$

$x=\frac{100.39}{561}=6,95$ (g)

Khối lượng nước bay hơi là : 600 − 413=187 (g)

Khối lượng nước còn lại : $561-187=374$ (g)

Ở $20{}^\circ C$ cứ 100g ${{H}_{2}}O$ hoà tan được $6,95$ g $KCl{{O}_{3}}$


Ở $20{}^\circ C$ 374 g ${{H}_{2}}O$ hoà tan được $y$ g $KCl{{O}_{3}}$


$y=\frac{374.6,95}{100}=26$ (g)

Khối lượng chất rắn kết tinh: $39-26=13$ (g)