Cho 600g dung dịch $CuS{{O}_{4}}$ 10% bay hơi ở nhiệt độ không đổi 20°C, tới khi bay hết 400g ${{H}_{2}}O$ , lúc đó có 1 phần dung dịch $CuS{{O}_{4}}$ kết tinh dạng $CuS{{O}_{4}}.5{{H}_{2}}O$ và dung dịch còn lại là dung dịch $CuS{{O}_{4}}$ bão hòa có C% = 20%. Tính khối lượng $CuS{{O}_{4}}.5{{H}_{2}}O$ kết tinh?


${{m}_{CuS{{O}_{4}}}}=\frac{C%\times {{m}_{\text{dd}}}}{100}=\frac{10\times 600}{100}=60(g)$
Gọi x là số mol $CuS{{O}_{4}}.5{{H}_{2}}O$ kết tinh
${{m}_{CuS{{O}_{4}}.5{{H}_{2}}O}}=250\times x$
${{m}_{CuS{{O}_{4}}(kt)}}=160\times x$
Khối lượng dung dịch còn lại là: 600 – 400 - $250\times x$ = 200 - $250\times x$
Khối lượng $CuS{{O}_{4}}$ còn lại là: 60 - $160\times x$
Nồng độ % của dung dịch sau bay hơi là 20%.
Ta có:$\frac{60-160\times x}{200-250\times x}=\frac{20}{100}$
Giải phương trình được: $x=\frac{2}{11}$
Vậy khối lượng $CuS{{O}_{4}}.5{{H}_{2}}O$ kết tinh là: 250 $\times \frac{2}{11}$ =45,45 (g)