• ${{n}_{{{H}_{2}}(1)}}=$0,6 mol, ${{n}_{{{H}_{2}}(2)}}=$ 0,3 mol


• Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là 100%, A phản ứng với NaOH có sinh khí ${{H}_{2}}$ nên $F{{e}_{2}}{{O}_{3}}$ phản ứng hết, Al còn dư. Do đó tính theo $F{{e}_{2}}{{O}_{3}}$.


• Xét từng phần ta có: ${{n}_{Al(du)}}=\frac{2}{3}{{n}_{{{H}_{2}}(2)}}=\frac{2}{3}.0,3=0,2$mol


• BTĐT, ta có: ${{n}_{{{H}_{2}}(1)}}={{n}_{Fe}}+{{n}_{Al(du)}}=0,6$mol $\Rightarrow $ ${{n}_{Fe}}$= 0,4 mol


• PTHH: 2Al + $F{{e}_{2}}{{O}_{3}}$$\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ $A{{l}_{2}}{{O}_{3}}$ + 2Fe


• Theo PTHH ta có: ${{n}_{F{{e}_{2}}{{O}_{3}}}}=\frac{1}{2}{{n}_{Fe}}=$ 0,2 mol

${{n}_{Al(pu)}}={{n}_{Fe}}=$ 0,4 mol $\Rightarrow $${{n}_{Al(bd)}}={{n}_{Al(pu)}}+{{n}_{Al(du)}}=$ 0,4+0,2=0,6 mol

• Khi đó khối lượng hỗn hợp ban đầu là: m = 2.(0,2.160+0,6.27)=96,4 gam


• Chọn đáp án