• ${{n}_{{{H}_{2}}}}$= 0,06 mol


• PTHH: 8Al + $3F{{e}_{3}}{{O}_{4}}$$\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ $4A{{l}_{2}}{{O}_{3}}$ + 9Fe


• X phản ứng với NaOH có sinh khí ${{H}_{2}}$ nên trong phản ứng trên thì $F{{e}_{3}}{{O}_{4}}$ phản ứng hết và Al còn dư.


• Đặt ${{n}_{Al(bd)}}=a$ mol , ${{n}_{F{{e}_{3}}{{O}_{4}}}}=b$ mol


• Khối lượng hỗn hợp ban đầu: 27a + 232b = 4,83 (1)


• Theo PTHH ta có : ${{n}_{Fe}}=3{{n}_{F{{e}_{3}}{{O}_{4}}}}$= 3b mol, ${{n}_{Al(pu)}}=\frac{8}{3}{{n}_{F{{e}_{3}}{{O}_{4}}}}$= $\frac{8}{3}$b mol

$\Rightarrow $${{n}_{Al(du)}}$= a-$\frac{8}{3}$b mol

• BTĐT, ta có: $\sum{{{n}_{{{H}_{2}}}}}={{n}_{Fe}}+1,5{{n}_{Al(du)}}$ = 3b +1,5(a-$\frac{8}{3}$b) = 1,5a – b = 0,06   (2)


• Từ (1) và (2) suy ra: a = 0,05 và b = 0,015.


• Khi đó khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu là: ${{m}_{Al}}=0,05.27=1,35$gam


• Chọn đáp án