Hướng dẫn giải

- Chọn B.

- Trong điều kiện dư oxi, cacbon cháy trong oxi tạo thành khí cacbon đioxit.

- Ta có: ${{n}_{C}}=\frac{6}{12}=0,5$ (mol)

- PTHH:          C   +   ${{O}_{2}}$$\xrightarrow{{}}$$C{{O}_{2}}$

(mol)            0,5                  $\to $       0,5

- Số mol $Ca{{(OH)}_{2}}$: ${{n}_{Ca{{(OH)}_{2}}}}=0,5.0,5=0,25$ (mol)

- Bài toán sục khí $\mathbf{C}{{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}}/\mathbf{S}{{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}}$vào dung dịch kiềm (NaOH, KOH, $\mathbf{Ca(OH}{{\mathbf{)}}_{\mathbf{2}}}$,$\mathbf{Ba(OH}{{\mathbf{)}}_{\mathbf{2}}}$,…)

- Lập tỷ lệ số mol: Viết 2 phương trình để tạo ra 2 muối tương ứng. Nếu tổng hệ số chất nào lớn hơn thì sẽ để chất đó trên tử số.

- PTHH:          (1) $C{{O}_{2}}$  +   $Ca{{(OH)}_{2}}$$\xrightarrow{{}}$$CaC{{O}_{3}}\downarrow $ +  ${{H}_{2}}O$

(2)2$C{{O}_{2}}$  +   $Ca{{(OH)}_{2}}$$\xrightarrow{{}}$$Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}$

- Nhận thấy: Tổng hệ số của $C{{O}_{2}}$ lớn hơn thì ta sẽ lập tỉ lệ: T = $\frac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}{{{n}_{Ca{{(OH)}_{2}}}}}$

Nếu 1 $\le $ T thì chỉ xảy ra phản ứng (1).

Nếu 1 < T < 2 thì xảy ra cả hai phản ứng (1) và (2).

Nếu T $\ge $ 2 thì chỉ xảy ra phản ứng (2).

- Lập tỉ lệ: T = $\frac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}{{{n}_{Ca{{(OH)}_{2}}}}}=\frac{0,5}{0,25}$

- Do T = 2 nên chỉ xảy ra phản ứng (2).

- Sau phản ứng thu được muối$Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}$.

- PTHH:          2$C{{O}_{2}}$  +   $Ca{{(OH)}_{2}}$$\xrightarrow{{}}$$Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}$

(mol):                  0,5              0,25        $\to $       0,25

- Khối lượng muối thu được: ${{m}_{Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}}}=0,25.162=40,5$ (gam).