Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng.

CuO    +          H₂SO₄ $\to $ CuSO₄   +          H₂O.

0,4 mol            0,4 mol            0,4 mol

nCuO = 32/80=0,4 mol.

${{m}_{dd\text{ CuS}{{\text{O}}_{4}}}}={{m}_{\text{dd}{{\text{H}}_{2}}S{{O}_{4}}}}+{{m}_{CuO}}=188,8g$

Khi làm lạnh dung dịch xuống đên ${{15}^{0}}$C :

            CuSO₄    +       5H₂O   $\to $   CuSO₄. 5H₂O

                                                                        x mol

Cứ 24,5 g CuSO₄. 5H₂O thì hòa tan hoàn toàn trong 100g nước tạo thành 124,5g dung dịch bao hòa

Vậy cứ (160.0,4 – 160x)g CuSO₄ tạo thành (188,8-250x)g

Nên (160.0,4 – 160x) = 24,5. (188,8-250x)

• x= 0,242.


• m CuSO₄. 5H₂O = 60,5 g.


• Chọn đáp án B