Định hướng giải

• Kinh nghiệm: Đề cho số mol của 2 chất tham gia thì bao giờ cũng phải nghĩ việc lập tỉ lệ số mol.


• Kinh nghiệm khi lập tỉ lệ: Viết nháp 2 phương trình để tạo ra 2 muối tương ứng. Nếu tổng hệ số chất nào lớn hơn thì sẽ để chất đó trên tử số.


• Ví dụ: (1) SO₂ + NaOH $\xrightarrow{{}}$ NaHSO₃

                              (2) SO₂ + 2NaOH $\xrightarrow{{}}$ Na₂SO₃ + H₂O

• Nhận thấy: Tổng hệ số của NaOH lớn hơn thì ta sẽ lập tỉ lệ: T =


• Nếu 1 $\le $ T thì chỉ xảy ra phản ứng (1).


• Nếu 1 < T < 2 thì xảy ra cả hai phản ứng (1) và (2).


• Nếu T $\ge $ 2 thì chỉ xảy ra phản ứng (2).

Hướng dẫn giải

• Ta có: n_SO2 = $\frac{3,36}{22,4}$= 0,15 mol và n_NaOH = 0,25.1 = 0,25


• Lập tỉ lệ: T =$\frac{{{n}_{NaOH}}}{{{n}_{S{{O}_{2}}}}}=\frac{0,25}{0,15}$= $\frac{5}{3}$


• Do 1 < T < 2 nên sau phản ứng thu được 2 muối NaHSO₃ và Na₂SO₃.


• PTHH:

                        (1) SO₂ + NaOH $\xrightarrow{{}}$ NaHSO₃

                              (2) SO₂ + 2NaOH $\xrightarrow{{}}$ Na₂SO₃ + H₂O

-     Đặt x, y lần lượt là số mol của NaHSO₃ và Na₂SO₃.

-     Theo PTHH:

 + Tổng số mol SO₂ = x + y = 0,15 mol (I).

 + Tổng số mol NaOH = x + 2y = 0,25 mol (II).

• Giải (I) và (II) được: x = 0,05 mol; y = 0,1 mol.


• Vậy khối lượng muối thu được = m_NaHSO3 + m_Na2SO3 = 0,05.104 + 0,1.126 = 17,8 gam. Chọn đáp án C.