Câu hỏi của Vinastudy - Hệ Thống Giáo Dục Trực Tuyến - Toán lớp 9 | Học trực tuyến

0

Dẫn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa trắng. Giá trị của m là

1 Trả Lời

Lưu ý khi trả lời:

- Cần có tài khoản trước khi gửi bình luận.

- Trả lời giúp bạn cũng là giúp mình.

- Trả lời theo nội dung câu hỏi không bình luận lan man lạc chủ đề.

- Gửi câu trả lời phải rõ ràng, viết tiếng Việt có dấu.

- Trả lời có đính kèm liên kết tới website khác sẽ bị ban vĩnh viễn.

- Vi phạm chính sách sẽ dẫn tới việc bị dừng tất cả dịch vụ sử dụng tại website.

  • 0

    Định hướng giải



    • Kinh nghiệm: Đề cho số mol của 2 chất tham gia thì bao giờ cũng phải nghĩ việc lập tỉ lệ số mol.

    • Kinh nghiệm khi lập tỉ lệ: Viết nháp 2 phương trình để tạo ra 2 muối tương ứng. Nếu tổng hệ số chất nào lớn hơn thì sẽ để chất đó trên tử số.

    • Ví dụ: (1) CO2 + Ca(OH)2 $\xrightarrow{{}}$CaCO3$\downarrow $  + H2O


                                  (2) 2CO2 + Ca(OH)2 $\xrightarrow{{}}$Ca(HCO3)2



    • Nhận thấy: Tổng hệ số của CO2 lớn hơn thì ta sẽ lập tỉ lệ: T = $\frac{nC{{O}_{2}}}{nCa{{(OH)}_{2}}}$

    • Nếu 1 $\le $ T thì chỉ xảy ra phản ứng (1).

    • Nếu 1 < T < 2 thì xảy ra cả hai phản ứng (1) và (2).

    • Nếu T $\ge $ 2 thì chỉ xảy ra phản ứng (2).


    Hướng dẫn giải



    • Ta có: nCO2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol và nCa(OH)2 = 0,2.1 = 0,2 mol.

    • Lập tỉ lệ: T= $\frac{nC{{O}_{2}}}{nCa{{(OH)}_{2}}}=\frac{0,3}{0,2}=1,5$

    • Do 1 < T < 2 nên sau phản ứng thu được 2 muối CaCO3 và Ca(HCO3)2.

    • PTHH:


                                  (1) CO2 + Ca(OH)2 $\xrightarrow{{}}$CaCO3$\downarrow $  + H2O


                                  (2) 2CO2 + Ca(OH)2 $\xrightarrow{{}}$Ca(HCO3)2


    -     Đặt x, y lần lượt là số mol của CaCO3 và Ca(HCO3)2.


    -     Theo PTHH:


     + Tổng số mol CO2 = x + 2y = 0,3 mol (I).


     + Tổng số mol Ca(OH)2 = x + y = 0,2 mol (II).



    • Giải (I) và (II) được: x = y = 0,1 mol.

    • Vậy: m = mCaCO3 = 0,1.100 = 10 gam. Chọn đáp án B.