- Nguyên tố X:
$\left\{ \begin{align}
& 2{{Z}_{X}}+{{N}_{X}}=60 \\
& {{Z}_{X}}={{N}_{X}} \\
\end{align} \right.$$\Rightarrow {{Z}_{X}}={{N}_{X}}=20$
X: $1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}4{{s}^{2}}$$\Rightarrow $X thuộc ô số 20, chu kì 4, nhóm IIA
${{X}^{2+}}:1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}$
- Nguyên tố Y: có 11 electron p
Y : $1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{5}}$ $\Rightarrow $Y thuộc ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA
${{Y}^{-}}:1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}$
- Nguyên tố Z : có 4 lớp electron, 6e độc thân
Z : $1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}3{{d}^{5}}4{{s}^{1}}$ $\Rightarrow $Y thuộc ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB
Bán kính của X lớn hơn bán kính của ${{X}^{2+}}$ và ${{Y}^{-}}$(số lớp e nhiều hơn)
${{X}^{2+}},{{Y}^{-}}$có cấu hình electron như nhau, ta so sánh điện tích hạt nhân, điện tích càng lớn $\Rightarrow $ sức hút càng lớn $\Rightarrow $bán kính càng nhỏ
Vậy bán kính ${{Y}^{-}}$lớn hơn bán kính của ${{X}^{2+}}$.
Vậy bán kính sắp xếp theo chiều tăng dần là : ${{X}^{2+}}$< ${{Y}^{-}}$< X