Bài 1:

Vì số hạt ko mang điện bằng $\frac{8}{15}$ số hạt mang điện

=> n = $\frac{8}{15}$ (p + e)

=> n = $\frac{8}{15}$. 2p (vì số p = số e) => n = $\frac{16}{15}$ p

Có n + p + e = 46

=> $\frac{16}{15}$ p + p + p = 46 (vì số p = số e)

=> $\frac{46}{15}$ p = 46 => p = 15

=> X là nguyên tử thuộc nguyên tố Photpho ,kí hiệu là P

Bài 2:

Giả sử X có số hiệu nguyên tử là Z.

Ta có: 2Z + N = 28.

1 ≤ $\frac{N}{Z}$ ≤1,5→ 8 ≤ Z ≤ 9,33

• Trường hợp 1 : Z = 8 → A = Z + N = 20 Loại

• Trường hợp 2: Z = 9 → A = Z + N = 19 → Kí hiệu nguyên tử của X là ${}_{9}^{19}X$

Bài 3:
Vì tổng số hạt p,e,n trong 2 nguyên tử kim loại A và B là 177 nên

2p +n+2p' +n' = 177 (I)

Do số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 47
=> 2p +2p' -n-n' = 47 (II)

Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn nguyên tử A là 8

=> 2p' - 2p = 8 (II)

Cộng I và II đc: 4p + 4p' = 224 => p + p' = 56 (IV)

Từ (II) và (IV) => p = 26; p' = 30