Hướng dẫn giải

- Quá trình phản ứng gồm 2 phản ứng:

                        (1)  C  +  ${{O}_{2}}$  $\xrightarrow{{}}$  $C{{O}_{2}}$

                        (2)  2C +  ${{O}_{2}}$  $\xrightarrow{{}}$  2CO

- Nhận thấy: Tổng hệ số của C lớn hơn thì ta sẽ lập tỉ lệ: T = $\frac{{{n}_{C}}}{{{n}_{{{O}_{2}}}}}$

Nếu 1  T thì chỉ xảy ra phản ứng (1).

Nếu 1 < T < 2 thì xảy ra cả hai phản ứng (1) và (2).

Nếu T $\ge $ 2 thì chỉ xảy ra phản ứng (2).

- ${{n}_{C}}=\frac{4,8}{12}=0,4$(mol) ; ${{n}_{{{O}_{2}}}}=\frac{6,72}{22,4}=0,3$ (mol)

- Lập tỉ lệ: T = $\frac{{{n}_{C}}}{{{n}_{{{O}_{2}}}}}$= $\frac{0,4}{0,3}$

- Do 1 < T < 2 nên xảy ra cả hai phản ứng (1) và (2).

- Sau phản ứng thu được 2 khí $C{{O}_{2}}$và CO. Khi dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch $Ca{{(OH)}_{2}}$ thì $Ca{{(OH)}_{2}}$ phản ứng với $C{{O}_{2}}$ tạo thành kết tủa $CaC{{O}_{3}}$:

 $C{{O}_{2}}$ + $Ca{{(OH)}_{2}}$$\xrightarrow{{}}$$CaC{{O}_{3}}\downarrow $+ ${{H}_{2}}O$

- Đặt x, y lần lượt là số mol của $C{{O}_{2}}$ và CO.

- Theo PTHH:

+ Tổng số mol C = x + y = 0,4 mol (I).

+ Tổng số mol ${{O}_{2}}$ = x + $\frac{y}{2}$  = 0,3 mol (II).

- Giải (I) và (II) được: x = 0,2 mol và y = 0,2 mol.

- ${{n}_{CaC{{O}_{3}}}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,2$ mol ; ${{m}_{CaC{{O}_{3}}}}=0,2.100=20$g. Chọn đáp án B.