Hướng dẫn:

Trong hỗn hợp đầu, chỉ có Fe phản ứng với

${{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{{{V}_{{{H}_{2}}}}}{22,4}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left( mol \right)$ 

$Fe+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to FeS{{O}_{4}}+{{H}_{2}}$

0,15             $\leftarrow $                 0,15   (mol)

Theo phương trình ta có:

${{n}_{Fe}}={{n}_{{{H}_{2}}}}=0,15\left( mol \right)$

$\Rightarrow {{m}_{Fe}}={{n}_{Fe}}.{{M}_{Fe}}=0,15.56=8,4\left( g \right)$ 

$\Rightarrow {{m}_{Ag}}={{m}_{hh}}-{{m}_{Fe}}=10,2-8,4=1,8\left( g \right)$ 

Chọn đáp án A.