Hướng dẫn:

Gọi công thức oxit sắt có dạng $F{{e}_{2}}{{O}_{x}}$

$4.Fe+x.{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}2.F{{e}_{2}}{{O}_{x}}$ 

 0,3              $\to $   0.15          (mol)

Theo phương trình ta có:

${{n}_{F{{e}_{2}}{{O}_{x}}}}=\frac{2.{{n}_{Fe}}}{4}=\frac{2.0,3}{4}=0,15\left( mol \right)$ 

$\Rightarrow {{M}_{F{{e}_{2}}{{O}_{x}}}}=\frac{{{m}_{F{{e}_{2}}{{O}_{x}}}}}{{{n}_{F{{e}_{2}}{{O}_{x}}}}}\Rightarrow 2.{{M}_{Fe}}+x.{{M}_{O}}=\frac{21,6}{0.15}$ 

$\Rightarrow x=\frac{144-2.56}{16}=2$ 

$\Rightarrow F{{e}_{2}}{{O}_{2}}$ hay $FeO$

 Chọn đáp án A.