Hướng dẫn:

Trong hỗn hợp A chỉ có Fe phản ứng với $CuS{{O}_{4}}$.

Gọi số mol của Fe và Cu lần lượt là a và b mol

$Fe+CuS{{O}_{4}}\to FeS{{O}_{4}}+Cu$ 

a                 $\to $                a                        (mol)

Theo phương trình ta có: ${{n}^{/}}_{Cu}={{n}_{Fe}}=a\left( mol \right)$

${{m}_{B}}={{m}_{Cu}}+{{m}^{/}}_{Cu}=64.a+64.b=64.\left( a+b \right)$ $\Rightarrow 64.\left( a+b \right)=19,2$

$a+b=\frac{19,2}{64}=0,3\left( mol \right)\left( 1 \right)$ 

${{m}_{A}}={{m}_{Cu}}+{{m}_{Fe}}=64.b+56.a=18,4\left( 2 \right)$ 

Từ (1) và (2) có: $\begin{align}& a=0,1 \\ & b=0,2 \\ \end{align}$

$\Rightarrow {{m}_{Fe}}={{n}_{Fe}}.{{M}_{Fe}}=0,1.56=5.6\left( g \right)$ 

$%{{m}_{Fe}}=\frac{{{m}_{Fe}}}{{{m}_{A}}}.100=\frac{5,6}{18,4}.100=30,43\left( % \right)$ 

$%{{m}_{Cu}}=100-%{{m}_{Fe}}=100-30,43=69,57\left( % \right)$

 Chọn đáp án C.