Hướng dẫn:

${{n}_{{{O}_{2}}}}=\frac{{{V}_{{{O}_{2}}}}}{22,4}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left( mol \right)$ 

$F{{e}_{3}}{{O}_{4}}$ không phản ứng với oxi, chỉ có Fe phản ứng với oxi.

$3Fe+2{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}F{{e}_{3}}{{O}_{4}}$ 

0,3 $\leftarrow $   0,2        (mol)

Theo phương trình ta có: ${{n}_{Fe}}=\frac{{{n}_{{{O}_{2}}}}.3}{2}=\frac{3.0,2}{2}=0,3\left( mol \right)$

$\Rightarrow {{m}_{Fe}}={{n}_{Fe}}.{{M}_{Fe}}=0,3.56=16,8\left( g \right)$ 

$%{{m}_{Fe}}=\frac{{{m}_{Fe}}}{{{m}_{hh}}}.100=\frac{16,8}{28,4}.100=59,15%$

Chọn đáp án A.