Hướng dẫn:

Trong 3 kim loại, có Cu không phản ứng với HCl nên khối lượng kim loại còn lại sau phản ứng là Cu

Gọi a , b là số mol của Fe và Al

${{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{{{V}_{{{H}_{2}}}}}{22,4}=\frac{5,04}{22,4}=0,225\left( mol \right)$ 

${{n}_{Cu}}=\frac{{{m}_{Cu}}}{{{M}_{Cu}}}=\frac{6,4}{64}=0,1\left( ml \right)$

${{m}_{Fe+Al}}={{m}_{hh}}-{{m}_{Cu}}=16,15-6,4=9,75\left( g \right)$ 

$Fe+2HCl\to FeC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}$ 

a               $\to $                 a           (mol)

$2Al+6HCl\to 2AlC{{l}_{3}}+3{{H}_{2}}$ 

b                 $\to $                    $\frac{3.b}{2}$   (mol)

Theo phương trình ta có:

${{n}_{{{H}_{2}}}}={{n}_{Fe}}+\frac{3.{{n}_{Al}}}{2}=a+\frac{3.b}{2}=0,225\left( mol \right)$                                               (1)

${{m}_{Fe+Al}}={{m}_{Fe}}+{{m}_{Al}}=56.a+27.b=9,75\left( g \right)$    (2)

Từ (1) và (2) ta có:  $\begin{array}{*{35}{l}}a=\text{ }0,15\text{ }\left( mol \right)  \\b=\text{ }0,05\text{ }\left( mol \right)  \\\end{array}$

${{m}_{Al}}={{n}_{Al}}.{{M}_{Al}}=0,05.27=1,35\left( g \right)$ 

${{m}_{Fe}}={{n}_{Fe}}.{{M}_{Fe}}=0,15.56=8,4\left( g \right)$ 

%${{m}_{Al}}=\frac{{{m}_{Al}}}{{{m}_{hh}}}.100=\frac{1,35}{16,15}.100=8,36$%

%${{m}_{Fe}}=\frac{{{m}_{Fe}}}{{{m}_{hh}}}.100=\frac{8,4}{16,15}.100=52,01$%

  %${{m}_{Cu}}=\frac{{{m}_{Cu}}}{{{m}_{hh}}}.100=\frac{6,4}{16,15}.100=39,63$%

Chọn đáp án B.