Hướng dẫn:

${{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{{{V}_{{{H}_{2}}}}}{22,4}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left( mol \right)$ 

Cu không tham gia phản ứng với ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ loãng, chỉ có Fe tham gia phản ứng.

$Fe+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to FeS{{O}_{4}}+{{H}_{2}}\uparrow $

0,25            $\leftarrow $                 0,25   (mol)

Theo phương trình ta có:

${{n}_{Fe}}={{n}_{{{H}_{2}}}}=0,25\left( mol \right)$ 

$\Rightarrow {{m}_{Fe}}={{n}_{Fe}}.{{M}_{Fe}}=0,25.56=14\left( g \right)$ 

$%{{m}_{Fe}}=\frac{{{m}_{Fe}}}{{{m}_{hh}}}.100=\frac{14}{20}.100=70\left( % \right)$ 

$\Rightarrow %{{m}_{Cu}}=100-70=30\left( % \right)$ 

Chọn đáp án D