Hướng dẫn:

$2Al+3{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}+3{{H}_{2}}$ 

$A{{l}_{2}}{{O}_{3}}+3{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}+3{{H}_{2}}O$ 

${{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{1,68}{22,4}=0,075$ (mol)

Theo phương trình: ${{n}_{Al}}=\frac{2}{3}{{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{2}{3}.0,075=0,05$ (mol)

${{m}_{Al}}={{n}_{Al}}.{{M}_{Al}}=0,05.27=1,35g$ 

Theo đầu bài có ${{m}_{A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}}=\frac{2}{3}{{m}_{Al}}=\frac{2}{3}.1,35=0,9g$

Khối lượng hỗn hợp đầu: ${{m}_{hh}}={{m}_{Al}}+{{m}_{A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}}=2,25g$

                      Chọn đáp án D.