Hướng dẫn:

Đặt ${{n}_{Al}}=a;{{n}_{Mg}}=b$ (mol)

Theo bài cho ta có :

$\begin{align}& 27a+24b=1,77 \\  & \frac{a}{b}=\frac{3}{4} \\ \end{align}$ 

$\Leftrightarrow $ a = 0,03 ; b = 0,04 (mol)

Ta có sau phản ứng thu được một kim loại Mg dư

Vì kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi muối nên nếu Al dư nó sẽ tiếp tục đấy Mg ra khỏi muối.

${{n}_{M{{g}_{du}}}}=\frac{{{m}_{M{{g}_{du}}}}}{{{M}_{Mg}}}=\frac{0,12}{24}=0,005$ (mol)

${{n}_{M{{g}_{pu}}}}=0,04-0,005=0,035$ (mol)

$2Al+6HCl\to 2AlC{{l}_{3}}+3{{H}_{2}}$

0,03           $\to $     0,045

$Mg+2HCl\to MgC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}$

0,035           $\to $   0,035

$\to {{n}_{{{H}_{2}}}}=0,045+0,035=0,08$ (mol)

                      Chọn đáp án B.