Hướng dẫn:

${{m}_{c{{t}_{CuS{{O}_{4}}}}}}=\frac{{{m}_{\text{dd}}}.C%}{100}=\frac{22,4.25}{100}=5,6g$ 

 ${{n}_{CuS{{O}_{4}}}}=\frac{{{m}_{CuS{{O}_{4}}}}}{{{M}_{CuS{{O}_{4}}}}}=\frac{5,6}{160}=0,035$(mol)

$Fe+CuS{{O}_{4}}\to FeS{{O}_{4}}+Cu$

${{n}_{Fe}}={{n}_{Cu}}={{n}_{FeS{{O}_{4}}}}={{n}_{CuS{{O}_{4}}}}=0,035$ (mol)

${{m}_{FeS{{O}_{4}}}}=0,035.152=5,32g$ 

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

${{m}_{\text{d}{{\text{d}}_{FeS{{O}_{4}}}}}}={{m}_{\text{d}{{\text{d}}_{CuS{{O}_{{{4}_{(bd)}}}}}}}}+{{m}_{F{{e}_{pu}}}}-{{m}_{Cu}}$ 

$\to {{m}_{\text{d}{{\text{d}}_{FeS{{O}_{4}}}}}}=22,4+0,035,56-0,035.64=22,12g$ 

Phần trăm dung dịch thu được sau phản ứng là:

$C{{%}_{FeS{{O}_{4}}}}=\frac{{{m}_{FeS{{O}_{4}}}}.100}{{{m}_{\text{d}{{\text{d}}_{FeS{{O}_{4}}}}}}}=\frac{5,32.100}{22,12}=24,05%$ 

                      \[\Rightarrow \] Chọn đáp án D.