Hướng dẫn:

${{n}_{Cu}}=\frac{{{m}_{Cu}}}{{{M}_{Cu}}}=\frac{3,84}{64}=0,06$ (mol)

${{n}_{AgN{{O}_{3}}}}={{V}_{AgN{{O}_{3}}}}.{{C}_{{{M}_{AgN{{O}_{3}}}}}}=1.0,1=0,1$ (mol)

$Cu+2AgN{{O}_{3}}\to Cu{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+2Ag$

Theo phương trình: ${{n}_{AgN{{O}_{3}}}}=2{{n}_{Cu}}$$\Rightarrow $ Cu dư, $AgN{{O}_{3}}$phản ứng hết.

${{n}_{C{{u}_{pu}}}}=\frac{1}{2}{{n}_{AgN{{O}_{3}}}}=\frac{1}{2}.0,1=0,05$(mol)

${{n}_{Ag}}={{n}_{AgN{{O}_{3}}}}=0,1$(mol)

Số mol Cu dư là: ${{n}_{C{{u}_{du}}}}={{n}_{Cu}}-{{n}_{C{{u}_{pu}}}}=0,06-0,05=0,01$ (mol)

Khối lượng kim loại thu được sau phản ứng là:

${{m}_{KL}}={{m}_{Ag}}+{{m}_{C{{u}_{du}}}}=0,1.108+0,01.64=11,44g$ 

                    \[\Rightarrow \] Chọn đáp án B.