Hướng dẫn:

Vì sau phản ứng thu được hỗn hợp 2 kim loại suy ra Cu dư.

$\begin{align}  & Cu+2AgN{{O}_{3}}\to Cu{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+2Ag \\ & 0,021\leftarrow 0,042\to 0,021\to 0,042mol \\\end{align}$

Theo phương trình có:

 $\begin{align}  & {{n}_{C{{u}_{pu}}}}=\frac{1}{2}{{n}_{AgN{{O}_{3}}}}=\frac{1}{2}.0,042=0,021mol \\ & {{m}_{C{{u}_{pu}}}}={{n}_{C{{u}_{pu}}}}.{{M}_{C{{u}_{pu}}}}=0,021.64=1,344g \\\end{align}$

$\begin{align}  & {{n}_{Ag}}={{n}_{AgN{{O}_{3}}}}=0,042mol \\ & {{m}_{Ag}}={{n}_{Ag}}.{{M}_{Ag}}=0,042.108=4,536g \\ & \Rightarrow {{m}_{C{{u}_{du}}}}={{m}_{KL}}-{{m}_{Ag}}=5,176-4,536=0.64g \\\end{align}$

Khối lượng Cu ban đầu là: $1.344+0,64=1,984g$

                     $\Rightarrow $ Chọn đáp án A.