Hướng dẫn:

${{n}_{Mg}}=\frac{9,6}{24}=0,4mol$

${{n}_{HCl}}=\frac{21,9}{36,5}=0,6mol$

$Mg+2HCl\to MgC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}\uparrow $

Từ phương trình ta thấy HCl phản ứng hết, Mg dư

$\Rightarrow {{n}_{M{{g}_{pu}}}}=\frac{1}{2}{{n}_{HCl}}=\frac{1}{2}.0,6=0,3mol$

$\to {{n}_{M{{g}_{du}}}}=0,4-0,3=0,1mol$

${{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{1}{2}{{n}_{HCl}}=0,3mol$

Dung dịch thu được sau phản ứng có: $MgC{{l}_{2}}$ ( chất tan), nước (dung môi)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

${{m}_{\text{d}{{\text{d}}_{sau}}}}={{m}_{Mg}}+{{m}_{\text{d}{{\text{d}}_{HCl}}}}-{{m}_{M{{g}_{du}}}}-{{m}_{{{H}_{2}}}}$

$\Rightarrow {{m}_{\text{d}{{\text{d}}_{sau}}}}=9,6+150-0,1.24-0,3.2=156,6gam$

Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng:

$\Rightarrow $ Chọn đáp án B.