${{n}_{Ca{{C}_{2}}}}=\frac{{{m}_{Ca{{C}_{2}}}}}{{{M}_{Ca{{C}_{2}}}}}=\frac{2,88.1000}{64}=45\left( mol \right)$

${{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}}}=\frac{{{V}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}}}}{22,4}=\frac{896}{22,4}=40\left( mol \right)$

                    $Ca{{C}_{2}}+2{{H}_{2}}O\to {{C}_{2}}H{{ & }_{2}}+Ca{{\left( OH \right)}_{2}}$

Ban đầu:       45                         

Phản ứng :    40                $\leftarrow $ 40              (mol)

Theo phản ứng ta có:

${{n}_{Ca{{C}_{2}}_{pu}}}={{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}}}=40\left( mol \right)$

Hiệu suất của quá trình:

$%H=\frac{{{n}_{Ca{{C}_{2}}_{pu}}}}{{{n}_{Ca{{C}_{2}}}}}.100=\frac{40}{45}.100=88,89(%)$

$\Rightarrow $Chọn đáp án A