${{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}}}=\frac{{{V}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}}}}{22,4}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left( mol \right)$

${{n}_{C{{O}_{2}}}}=\frac{{{V}_{C{{O}_{2}}}}}{22,4}=\frac{15,68}{22,4}=0,7\left( mol \right)$

                     $2{{C}_{2}}{{H}_{2}}+5{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}4C{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O$

Ban đầu:         0,4                    0,7                        (mol)

Phản ứng:      0,35             $\leftarrow $ 0,7

Theo phương trình ta có:

${{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}_{pu}}}=\frac{2.{{n}_{C{{O}_{2}}}}}{4}=\frac{2.0,7}{4}=0,35\left( mol \right)$

Hiệu suất phản ứng là:

$%H=\frac{{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}_{pu}}}}{{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}}}}.100=\frac{0,35}{0,4}.100=87,5\left( % \right)$

$\Rightarrow $Chọn đáp án B