Hướng dẫn:

${{n}_{C{{O}_{2}}}}=\frac{{{V}_{C{{O}_{2}}}}}{22,4}=\frac{20,16}{22,4}=0,9\left( mol \right)$

Gọi a và b lần lượt là số mol của axetilen và etylic.

$2{{C}_{2}}{{H}_{2}}+5{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}4C{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O$                 (1)

   a                   $\to $       2.a                        (mol)

${{C}_{2}}{{H}_{5}}OH+3{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}2C{{O}_{2}}+3{{H}_{2}}O$                       (2)

    b                       $\to $      2.b                        (mol)

Từ phương trình (1) và (2) ta có:

${{n}_{C{{O}_{2}}}}=\frac{4.{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}}}}{2}+2.{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH}}=\frac{4.a}{2}+2.b=0,9\left( mol \right)$

$a+b=0,45$                                                                   (*)

${{m}_{hh}}={{m}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}}}+{{m}_{{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH}}={{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}}}.{{M}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}}}+{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH}}.{{M}_{{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH}}=26.a+46.b=15,7\left( g \right)$  (**)

Từ (*) và (**) có: a= 0,25 (mol)

                              b= 0,2 (mol)

$\Rightarrow %{{m}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}}}=\frac{{{m}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}}}}{{{m}_{hh}}}.100=\frac{{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}}}.{{M}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}}}}{{{m}_{hh}}}.100=\frac{0,25.26}{15,7}100=41,4\left( % \right)$

$%{{m}_{{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH}}=100%-%{{m}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}}}=100%-41,4%=58,6%$

$\Rightarrow $Chọn đáp án B