${{n}_{{{O}_{2}}}}=\frac{{{m}_{{{O}_{2}}}}}{{{M}_{{{O}_{2}}}}}=\frac{5,12}{32}=0,16mol$

Vì X là hidrocacbon nên lượng ${{O}_{2}}$sau phản ứng nằm trong sản phẩm.

Bảo toàn nguyên tố oxi ta có:

${{n}_{{{O}_{({{O}_{2}})}}}}={{n}_{{{O}_{(C{{O}_{2}})}}}}+{{n}_{{{O}_{({{H}_{2}}O)}}}}$

$\Leftrightarrow 2{{n}_{{{O}_{2}}}}=2{{n}_{C{{O}_{2}}}}+{{n}_{{{H}_{2}}O}}$$\Rightarrow 2{{n}_{C{{O}_{2}}}}+{{n}_{{{H}_{2}}O}}=2.0,16=0,32mol(1)$ 

Theo bài cho: ${{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}=6,76\Rightarrow 44{{n}_{C{{O}_{2}}}}+18{{n}_{{{H}_{2}}O}}=6,76(2)$

Giải hệ phương trình (1),(2) ta được:

${{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,125;{{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,07$

${{m}_{{{H}_{2}}O}}=0,07.18=1,26g$.

           $\Rightarrow$ Chọn đáp án B.