Hướng dẫn giải:

Các phương trình:

2C₂H₂ + 5O₂             $\xrightarrow{t\circ }$           4CO₂+2H₂O               (1)                               

CH₄+ 2O₂   $\xrightarrow{t\circ }$     CO₂+2H₂O             (2)

Tính n_B = 0,4 mol , trong đó có 0,3mol C₂H₂ và 0,1mol CH₄        

Theo các phản ứng : 1;2:

Tổng mol CO₂ = 0,3 x 2 + 0,1 x 1 = 0,7 mol

Tổng mol H₂O = 0,3 x 1 + 0,1 x 2 = 0,5 mol                                  

Số mol NaOH = 200x 1 ,2 x 20 /100x40 = 1,2mol

Vì: số mol CO₂< số mol NaOH < 2 x số mol CO₂.

Do đó tạo thành 2 muối :

CO₂+ 2NaOH           $\to $           Na₂CO₃ + H₂O              (3)                   

CO₂ +NaOH              $\to $          NaHCO₃                                    (4)

Gọi a, b lần lượt là số mol Na₂CO₃ và NaHCO₃ Ta có:

a + b = 0,7

=> a = 0,5mol Na₂CO₃                               

2a +b =  1,2                            

b =  0,2mol NaHCO₃

Khối lượng dung dịch NaOH sau khi hấp thụ CO₂ vàH₂O là:

200x 1,2+ 0,7 x 44 + 0,5 x 18 = 279,8 g

Vậy % Na₂CO₃ =106 x 0,5 x 100/279,8 = 18,94%                  

% NaHCO₃ = 84 x 0,2 x 100/279,8 = 6%