Gọi số mol của Zn và Fe lần lượt là  x,y (mol)

${{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{{{V}_{{{H}_{2}}}}}{22,4}=\frac{7,84}{22,4}=0,35\left( mol \right)$

$Zn+2HCl\to ZnC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}$

x                $\to $         x                      (mol)

$Fe+2HCl\to FeC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}$

y               $\to $        y                          (mol)

Theo 2 phương trình ta có:

$\begin{align}  & {{n}_{{{H}_{2}}}}={{n}_{Zn}}+{{n}_{Fe}}=x+y\left( mol \right) \\ & \Rightarrow x+y=0,35\left( 1 \right) \\\end{align}$

$\begin{align}  & {{m}_{hh}}={{m}_{zn}}+{{m}_{Fe}} \\ & \Rightarrow 65x+56y=20,95\left( 2 \right) \\\end{align}$

Từ (1),(2) ta có:\[\begin{array}{*{35}{l}}   x=\text{ }0,15  \\   y=\text{ }0,2  \\\end{array}\] $\begin{align}  & {{m}_{Zn}}={{n}_{Zn}}.{{M}_{Zn}}=0,15.65=9,75\left( g \right) \\ & {{m}_{Fe}}={{n}_{Fe}}.{{M}_{Fe}}=0,2.56=11,2\left( g \right) \\\end{align}$

$\Rightarrow $Chọn đáp án A