Gọi a và b lần lượt là nồng độ mol của HCl và ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$

$\begin{align}  & {{n}_{Mg}}=\frac{{{m}_{Mg}}}{{{M}_{Mg}}}=\frac{6}{24}=0,25\left( mol \right) \\ & {{n}_{HCl}}={{V}_{HCl}}.{{C}_{{{M}_{HCl}}}}=0,5.a\left( mol \right) \\ & {{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}={{V}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}.{{C}_{{{M}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}}}=0,5.b\left( mol \right) \\ & {{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{{{V}_{{{H}_{2}}}}}{22,4}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left( mol \right) \\\end{align}$

$Mg+2HCl\to MgC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}$

0,25a $\leftarrow $ 0,5a$\to $ 0,25.a          (mol)

$Mg+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to MgS{{O}_{4}}+{{H}_{2}}$

0,5b$\leftarrow $0,5.b  $\to $     0,5b          (mol)

Theo phương trình ta có:

${{n}_{Mg}}=\frac{{{n}_{HCl}}}{2}+{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{0,5.a}{2}+0,5.b=0,25.a+0,5.b=0,25$ (1)

$\begin{align}  & {{n}_{MgC{{l}_{2}}}}=\frac{{{n}_{HCl}}}{2}=0,25.a\left( mol \right) \\ & {{n}_{MgS{{O}_{4}}}}={{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,5.b\left( mol \right) \\\end{align}$

${{m}_{muoi}}={{m}_{MgC{{l}_{2}}}}+{{m}_{MgS{{O}_{4}}}}=95.a+120.b=27,5\left( 2 \right)$

Từ (1),(2) suy ra: \[\begin{array}{*{35}{l}}   a=0,4\text{ }M  \\   ~b=\text{ }0,3\text{ }M\\\end{array}\]

$\Rightarrow $Chọn đáp án A