$HCl+KOH\to KCl+{{H}_{2}}O$

Ban đầu:        0,15      0,1                                 (mol)

Phản ứng:        0,1   $\leftarrow $0,1                (mol)

Sau phản ứng:  0,05                                          (mol)

$\begin{align} & {{n}_{HCl}}={{C}_{{{M}_{HCl}}}}.{{V}_{HCl}}=0,5.0,3=0,15\left( mol \right) \\& {{m}_{KOH}}=\frac{C%.{{m}_{\text{d}{{\text{d}}_{KOH}}}}}{100}=\frac{2,8.200}{100}=5,6\left( g \right) \\& {{n}_{KOH}}=\frac{{{m}_{KOH}}}{{{M}_{KOH}}}=\frac{5,6}{56}=0,1\left( mol \right) \\\end{align}$

Theo phương trình có: Phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1:1, ${{n}_{HCl}}>{{n}_{KOH}}$

$\Rightarrow $HCl dư, trong dung dịch còn HCl là axit làm quỳ đổi màu đỏ

$\Rightarrow $Chọn đáp án D