${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}={{C}_{{{M}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}}}.{{V}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,75.0,2=0,15\left( mol \right)$

  $CuO+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to CuS{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O$          (1)

     x$\to $ x                                 (mol)

$FeO+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to FeS{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O$    (2)

  y   $\to $    y                                (mol)

Gọi x là số mol của CuO

       y là số mol của FeO

Theo phương trình (1),(2) ta có:

 ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}={{n}_{CuO}}+{{n}_{FeO}}=x+y$

Mà ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}=}}\Rightarrow x+y=0,15\left( mol \right)$          (*)

Có ${{m}_{hh}}={{m}_{CuO}}+{{m}_{FeO}}=80.x+72.y=11,6\left( g \right)$       (**)