Hướng dẫn:

  $CuO+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to CuS{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O$          (1)

     x$\to $ x                                 (mol)

$MgO+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to MgS{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O$           (2)

  y   $\to $    y                                (mol)

Gọi x là số mol của CuO

       y là số mol của MgO

Theo phương trình (1),(2) ta có:

 ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}={{n}_{CuO}}+{{n}_{MgO}}=x+y$

Mà ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}=}}\Rightarrow x+y=0,25$      (*)

Có ${{m}_{hh}}={{m}_{CuO}}+{{m}_{MgO}}=80.x+40.y=14$          (**)

Từ (*) và (**) suy ra x= 0,1 (mol)

                                  y= 0,15 (mol)

$\begin{align}  & \Rightarrow {{m}_{CuO}}=80.0,1=8\left( g \right) \\ &  \\\end{align}$

   ${{m}_{MgO}}=40.0,15=6\left( g \right)$

$\Rightarrow $ Chọn đáp án B