Hướng dẫn giải

- Khối lượng dung dịch $CuS{{O}_{4}}$= 50.1,12 = 56g

- ${{n}_{CuS{{O}_{4}}}}=\frac{56.15%}{160}=0,0525$(mol)

- PTHH:          Fe + $CuS{{O}_{4}}$  $\to$ $FeS{{O}_{4}}$ +  Cu$(mol)   1$$\to$                  1               $\to$  tăng: 1.64 – 1.56 = 8 gam

                     0,02 $\leftarrow$0,02  $\leftarrow$             $\frac{1.0,16}{8}=0,02$  $\to$  tăng 5,16 – 5 = 0,16 gam

- Số mol $CuS{{O}_{4}}$ còn lại sau phản ứng = 0,0525 – 0,02 = 0,0325 mol.

- Khối lượng thanh sắt tăng lên 0,16 gam  $\to$  khối lượng dung dịch giảm đi 0,16 gam

- Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 56 – 0,16 = 55,84 gam.

- Nồng độ $CuS{{O}_{4}}$ còn lại sau phản ứng = $\frac{0,0325.160}{55,84}.100%=9,3%$

$\to$ Chọn đáp án A.