Hướng dẫn giải

Số mol $BaC{{l}_{2}}$ban đầu là: ${{n}_{BaC{{l}_{2}}}}=\frac{m}{M}=\frac{41,6}{137}=0,2\left( mol \right)$

Số mol ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ban đầu là: ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=V\times {{C}_{M}}=0,3\times 1=0,3\left( mol \right)$

PTHH: $BaC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to 2HCl+BaS{{O}_{4}}\downarrow $

Kết tủa A là $BaS{{O}_{4}}$. Dung dịch B là axit HCl.

Ta có: ${{n}_{BaC{{l}_{2}}}}<{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}$do đó, $BaC{{l}_{2}}$ phản ứng hết, ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ còn dư sau phản ứng.

Theo PTHH: ${{n}_{BaC{{l}_{2}}}}={{n}_{BaS{{O}_{4}}}}=0,2\left( mol \right)$.

Khối lượng kết tủa là: ${{m}_{A}}={{m}_{BaS{{O}_{4}}}}=0,2\times 233=46,6\left( gam \right).$Chọn đáp án C.