Hướng dẫn giải

${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$loãng không tác dụng với Cu.

Số mol ${{H}_{2}}$:${{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left( mol \right)$

Gọi số mol của Fe x(mol); Cu:  y (mol)

PTHH:  $Fe+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to FeS{{O}_{4}}+{{H}_{2}}\uparrow $

           $0,1\left( mol \right)$              $\leftarrow $       0,1(mol)

Theo PTHH ta có ${{n}_{Fe}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,1\left( mol \right)$.

Khối lượng Fe có trong hỗn hợp ban đầu: ${{m}_{Fe}}={{n}_{Fe}}\times M=0,1\times 56=5,6\left( gam \right)$.

Khối lượng Cu có trong hỗn hợp ban đầu: ${{m}_{Cu}}={{m}_{hh}}-{{m}_{Fe}}=12-5,6=6,4\left( gam \right)$.

Chọn đáp án C.