Hướng dẫn giải

- Chọn B.

- Ta có: ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{29,4}{98}=0,3$ (mol).

- Gọi số mol của Mg và Fe lần lượt là x và y (mol).

- PTHH:          (1)  $A{{l}_{2}}{{O}_{3}}$   +   3${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$     $\to $    $A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}$  +   3${{H}_{2}}O$  

               (mol)          x   $\to $         3x                               x                  3x

(2)  $F{{e}_{2}}{{O}_{3}}$   +   3${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$     $\to $    $F{{e}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}$  +   3${{H}_{2}}O$  

              (mol)           y    $\to $        3y                               y                  3y

Cách 1:

- Từ PTHH:

            +  Khối lượng kim loại trước phản ứng = 102x + 160y = 13,1 (I)

            +  Số mol ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ phản ứng =  3x + 3y = 0,3 (II)

- Giải phương trình (I) và (II) được: x = y = 0,05 (mol).

- Khối lượng muối thu được sau phản ứng = 342.0,05 + 400.0,05 = 37,1 (gam).

Cách 2:

- Từ PTHH (1) và (2), nhận thấy: ${{n}_{{{H}_{2}}O}}={{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,3$ (mol)  $\to $  ${{m}_{{{H}_{2}}O}}=0,3.18=5,4\text{ }$(gam).

- Áp dụng định luật BTKL: ${{m}_{oxit}}+{{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}={{m}_{mu\hat{o}i}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}$ $\to $ ${{m}_{mu\hat{o}i}}={{m}_{oxit}}+{{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}-{{m}_{{{H}_{2}}O}}$

                                                                                                = 13,1 + 29,4 – 5,4 = 37,1 (gam)