Hướng dẫn giải

• Số mol CO₂: nCO₂ = 7,84/22,4 = 0,35 mol.


• Số mol Ca(OH)₂: nCa(OH)₂ = 0,5.0,5 = 0,25 mol.


• Lập tỉ lệ: Viết 2 phương trình để tạo ra 2 muối tương ứng. Nếu tổng hệ số chất nào lớn hơn thì sẽ để chất đó trên tử số.


• PTHH: (1) CO₂ + Ca(OH)₂ $\xrightarrow{{}}$CaCO_{3$\downarrow $}  + H₂O

                              (2) 2CO₂ + Ca(OH)₂ $\xrightarrow{{}}$Ca(HCO₃)₂

• Nhận thấy: Tổng hệ số của CO₂ lớn hơn thì ta sẽ lập tỉ lệ: T = $\frac{nC{{O}_{2}}}{nCa{{(OH)}_{2}}}$


• Nếu 1 $\le $ T thì chỉ xảy ra phản ứng (1).


• Nếu 1 < T < 2 thì xảy ra cả hai phản ứng (1) và (2).


• Nếu T $\ge $ 2 thì chỉ xảy ra phản ứng (2).


• Lập tỉ lệ: T= $\frac{nC{{O}_{2}}}{nCa{{(OH)}_{2}}}$= $\frac{0,35}{0,25}$


• Do 1 < T < 2 nên sau phản ứng thu được 2 muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂.

-     Đặt x, y lần lượt là số mol của CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂.

-     Theo PTHH:

 + Tổng số mol CO₂ = x + 2y = 0,35 mol (I).

 + Tổng số mol Ca(OH)₂ = x + y = 0,25 mol (II).

• Giải (I) và (II) được: x = 0,15 mol; y = 0,1 mol.


• CaCO₃ là chất kết tủa nên bị tách ra khỏi dung dịch.


• Khối lượng dung dịch sau phản ứng = mCO₂ + m(dd Ca(OH)₂) - mCaCO₃

= 0,35.44 + m(dd Ca(OH)₂) - 0,15.100 = m(dd Ca(OH)₂) + 0,4 gam.

• Chọn đáp án D.