Hướng dẫn giải

• Số mol SO₂: nSO₂ = 22,4/22,4 = 1 mol.


• Số mol Ca(OH)₂: nCa(OH)₂ = 0,2.2 = 0,4 mol.


• Lập tỷ lệ số mol: Viết 2 phương trình để tạo ra 2 muối tương ứng. Nếu tổng hệ số chất nào lớn hơn thì sẽ để chất đó trên tử số.


• PTHH: (1) SO₂ + Ca(OH)₂ $\xrightarrow{{}}$ CaSO₃↓ + H₂O

                                    (2) 2SO₂ + Ca(OH)₂ $\xrightarrow{{}}$ Ca(HSO₃)₂

• Nhận thấy: Tổng hệ số của SO₂ lớn hơn thì ta sẽ lập tỉ lệ: T = $\frac{{{n}_{S{{0}_{2}}}}}{{{n}_{Ca{{\left( OH \right)}_{2}}}}}$

Nếu 1 $\le $ T thì chỉ xảy ra phản ứng (1).

Nếu 1 < T < 2 thì xảy ra cả hai phản ứng (1) và (2).

Nếu T $\ge $ 2 thì chỉ xảy ra phản ứng (2).

• Lập tỉ lệ: T =$\frac{{{n}_{S{{0}_{2}}}}}{{{n}_{Ca{{\left( OH \right)}_{2}}}}}=\frac{1}{0,4}$ >  2 → chỉ xảy ra phản ứng (2).


• Sau phản ứng thu được muối Ca(HSO₃)₂ và khí SO₂ còn dư thoát ra.


• Số mol SO₂ tham gia phản ứng = 2nCa(OH)₂ = 2.0,4 = 0,8 mol.


• Số mol SO₂ còn dư sau khi phản ứng đã xảy ra hoàn toàn = 1 - 0,8 = 0,2 mol.


• V = 0,2.22,4 = 4,48 lít. Chọn đáp án A.