Hướng dẫn giải

• Ta có: nCa(OH)₂ = 0,1.1 = 0,1 mol.


• X là CaCO₃. nCaCO₃ = 6/100 = 0,06 mol.


• Y là Ca(HCO₃)₂ do có phản ứng: Ca(HCO₃)₂ $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ CaCO_{3$\downarrow $}  + H₂O


• PTHH: (1) CO₂ + Ca(OH)₂ $\xrightarrow{{}}$CaCO_{3$\downarrow $}  + H₂O

                              (2) 2CO₂ + Ca(OH)₂ $\xrightarrow{{}}$Ca(HCO₃)₂

• nCO₂ (1) = nCa(OH)₂ (1) = nCaCO₃ = 0,06 mol.


• nCO₂ (2) = 2nCa(OH)₂ (2) = 2.(0,1 - 0,06) = 0,08 mol.


• Tổng số mol CO₂ = nCO₂ (1) + nCO₂ (2) = 0,06 + 0,08 = 0,14


• Vậy: V = 0,14.22,4 = 3,136 lít. Chọn đáp án C.